Gram Mole Nasıl Dönüştürülür?

Ortak yazar: Bess Ruff, MA

Mol, kimyasal bir bileşikteki farklı elementleri hesaplayan kimyadaki standart bir ölçüm birimidir.[1] Çoğu zaman, bileşen miktarları gram biriminde verilir ve mole çevrilmesi gerekir. Bu dönüşüm moleküller arası değişen ağırlıkla uğraşmak yerine, çalıştığın molekül sayısı ile ilgili daha net bir resim elde etmene yardımcı olabilir. Dönüşüm basit olsa da, takip edilmesi gereken birkaç önemli adım var. Bu yöntemi kullanarak gramı mole nasıl dönüştüreceğini öğrenebilirsin.

Kısım 1 / 2:
Molekül Kütlesini Hesaplamak

  1. 1
    Bir kimya problemini çözmek için gerekli araçları topla. İhtiyacın olan her şeyi elinin altında bulundurmak problemin çözüm sürecini kolaylaştıracaktır. Şunlara ihtiyacın olacak:
    • Kalem ve kâğıt. Problemleri yazarak çözmek daha kolaydır. Tam puan almak için tüm adımları gösterdiğinden emin ol.
    • Periyodik tablo. Periyodik tabloyu kullanarak elementlerin atom ağırlığını bulabilmen gerekebilir.
    • Hesap makinesi. Hesap makineleri karmaşık sayıların hesaplamasını kolaylaştırmak için gereklidir.
  2. 2
    Mole dönüştürmen gereken bileşikteki elementleri belirle. Molekül kütlesini hesaplamanın ilk adımı, bileşeni oluşturan her bir elementi belirlemektir. Elementleri ayırmak kolaydır çünkü kısaltmalarda sadece bir ya da iki harften oluşur.
    • Eğer bir bileşenin kısaltması iki harfli ise ilk harf büyük, ikinci harf küçük yazılır. Örneğin; Mg, Magnezyumun kısaltmasıdır.
    • NaHCO3 bileşiğinde dört element vardır: Sodyum (Na), Hidrojen (H), Karbon (C) ve Oksijen (O).
  3. 3
    Her elementin bileşiğe verdiği atom sayısını belirle. Molekül kütlesini hesaplamak için her bir elementin kaç atom verdiğini bilmelisin.[2] Her bir elementin verdiği atom sayısı elementin yanında alt simge olarak yazılır.
    • Örneğin, H2O’da iki atom hidrojen ve bir atom oksijen vardır.
    • Bir bileşiğin alt simgesinden sonra parantez varsa parantez içindeki her bir öğe alt simgedeki sayı ile çarpılır. Örneğin; (NH4)2S’de iki atom N, sekiz atom H ve bir atom S bulunur.
  4. 4
    Her elementin atom ağırlığını yaz. Bir elementin atom ağırlığını bulmanın en kolay yolu periyodik tablodur. Tabloda elementin yerini belirledikten sonra atom ağırlığını genellikle o elementin sembolünün altında bulabilirsin.
    • Atom ağırlığı veya kütle veya bir element, atom kütlesi biriminde (amu - atomic mass units) verilir.[3]
    • Örneğin, oksijenin molekül ağırlığı 15,99’dur.
  5. 5
    Molekül kütlesini hesapla. Maddenin molekül kütlesi, elementin atom sayısı ile o elementin atom ağırlığı çarpılarak hesaplanır.[4] Gramı mole dönüştürmek için molekül kütlesini bilmek gereklidir.
    • Her elementin verdiği atom sayısını o elementin atom ağırlığı ile çarp.
    • Bileşikteki her elementin toplam ağırlığını topla.
    • Örneğin, (NH4)2S’nin molekül ağırlığı (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
    • Moleküler kütle ayrıca molar kütle olarak da ifade edilir.[5]
    Reklam

Kısım 2 / 2:
Gramı Mole Dönüştürmek

  1. 1
    Dönüşüm formülünü hazırla. Bir bileşkteki mol sayısı, bileşiğin gram değeri, bileşiğin molekül kütlesine bölünmesiyle hesaplanabilir.[6]
    • Formül şöyledir: mol = bileşiğin gram değeri/bileşiğin molar kütlesi
  2. 2
    Değerleri formülüne yerleştir. Formülü düzgün bir şekilde hazırladıktan sonraki adım hesaplamalarını formülün doğru kısmına koymaktır. Her şeyin doğru yerde olduğunu kontrol etmenin kolay yollarından biri birimlerdir. Tüm birimleri sadeleştirdiğinde elinde mol kalmalıdır.
  3. 3
    Denklemi çöz. Bir hesap makinesiyle gram değerini mol kütlesine böl. Sonuç, elementindeki ya da bileşikteki mol sayısıdır.
    • Örneğin; elinde 2 gr (NH4)2S olduğunu ve bunu mole dönüştürmek istediğini düşün. (NH4)2S’nin molekül kütlesi 68,17 g/mol’dür. 2’yi 68,17’ye böldüğünde 0,0293 mol (NH4)2S elde edersin.
    Reklam

İpuçları

  • Cevabına daima element ya da bileşik adını dâhil et.
  • Eğer kimya ödevi ya da sınavında işlemlerini göstermen istenirse cevabını mutlaka daire veya kutu içine alarak belirt.

Reklam

İhtiyacın Olan Şeyler

  • Periyodik tablo
  • Kalem
  • Kâğıt
  • Hesap makinesi
  • Kimya problemi

Bu wikiHow makalesi hakkında

Çevre Bilimleri ve Yönetimi Yüksek Lisansı
Bess Ruff, MA bu makalenin ortak yazarıdır. Bess Ruff, Florida’da Coğrafya konusunda doktora öğrencisidir. Çevre Bilimleri ve Yönetimi konusundaki Yüksek Lisansını, Santa Barbara’daki Kaliforniya Üniversitesi Bren Çevre Bilimleri ve Yönetimi Fakültesi’ndan 2016 yılında almıştır.
Kategoriler: Eğitim ve İletişim
Bu sayfaya 4.298 defa erişilmiş.

Bu makale işine yaradı mı?

Reklam